Enlace covalente polar

Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico, el enlace covalente es llamado enlace covalente polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.
Se produce en elementos iguales, es decir, con una misma electronegatividad por lo que su resultado es 0. Un átomo no completa la regla del octeto.

enlace covalente

Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En representación de Lewis estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Tioácidos

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Fórmula General:
R.CO.SH o R.CS.OH

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H2S2O3	ácido trioxotiosulfúrico (VI)	trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno	ácido tiosulfúrico
HNSO2	ácido dioxotionítrico (V)	dioxotionitrato (V) de hidrógeno	ácido tionítrico
H3PS2O2	ácido dioxoditiofosfórico (V)	dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno	ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y stock	Nomenclatura tradicional
FeS2O3	trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)	tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3	hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio	hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O	oxotritiofosfato (V) de sodio	tritiofosfato de sodio

[editar] Iones

Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).

[editar] Cationes mono y poliatómicos

Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li⁺ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).

Ejemplo	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
Fe3+	catión hierro (III)	catión férrico
Cu+	catión cobre (I)	catión cuproso

Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.

Ejemplo	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura Stock
NO2+	catión nitroilo	catión dioxonitrógeno (V)
NO+	catión nitrosilo	catión monoxonitrógeno (III)
SO2+	catión sulfinilo o tionilo	catión monoxoazufre (IV)
SO22+	catión sulfonilo o sulfurilo	catión dioxoazufre (VI)
UO2+	catión uranilo (V)	catión dioxouranio (V)
UO22+	catión uranilo (VI)	catión dioxouranio (VI)
VO3+	catión vanadilo (V)	catión monoxovanadio (V)
VO2+	catión vanadilo (IV)	catión dioxovanadio (IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.

Ejemplo	Nombre
H3O+	hidronio u oxonio
NH4+	amonio
PH4+	fosfonio
SbH4+	estibonio
AsH4+	arsonio
BiH4+	bismutonio
H2S+	sulfonio
H2Cl+	cloronio

Peroxoácidos

Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O^2-. Su fórmula no se simplifica.
En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock	Nomenclatura tradicional
H2SO5	ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)	trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno	ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2)	ácido monoxoperoxonítrico (V)	monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno	ácido peroxonítrico
H3BO4	ácido dioxoperoxobórico (III)	dioxoperoxoborato (III) de hidrógeno	ácido peroxobórico

Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y Stock	Nomenclatura tradicional
K2S2O8	hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio	peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O2)]2	oxoperoxonitrato (III) de bario	peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5	trioxoperoxosulfato (VI) de calcio	peroxosulfato de calcio

Poliácidos

Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trímeros.
Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).

Ejemplo	Nom. Stock	Nom. sistemática	Nom. tradicional
H2S2O7	ácido heptaoxodisulfúrico (VI)	heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno	ácido disulfúrico
H2Cr2O7	ácido heptaoxodicrómico (VI)	heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno	ácido dicrómico
H5P3O10	ácido decaoxotrifosfórico (V)	decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno	ácido trifosfórico

Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.

Ejemplo	Nomenclatura sistemática y funcional	Nomenclatura tradicional
CaCr2O7	heptaoxodicromato (VI) de calcio	dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7	heptaoxodifosfato (V) de magnesio	difosfato magnesico
Na2S2O7	heptaoxodisulfato (VI) de sodio	disulfato sódico

Sales mixtas

Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido¹ + Hidróxido² → Agua + Sal mixta H₂SO₄ + Na(OH) + K(OH) → 2H₂O + NaKSO₄

Compuesto	Nomenclatura tradicional
NaKSO4	tetraoxosulfato de sodio y potasio
CaNaPO4	ortofosfato de calcio y sodio

Sales básicas

Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica HNO₃ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaNO₃(OH)

Compuesto	Nomenclatura tradicional
MgCl(OH)	hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH)	hidroxonitrato de calcio