Limitaciones

En especifico, los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF₃). En la molécula de BF₃ el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor
Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como HNO₃, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es HONO₂ y no HNO₃.
También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes y me vale.